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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是

    A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠

    C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

    I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    (1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。

    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________

    (2)已知在25℃，101 kPa时：

    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：____________________________________

    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：

    (3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________

    (4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4 时，理论上可再生____mol Ce4+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，

    如图所示：

    （1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为__________________。

    Ⅱ、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    （4）反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

    （5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

    A. 液溴用水封保存 B. 少量金属钠保存在煤油中

    C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，总反应为CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列说法错误的是

    A. 阴极的材料可选择钢铁制品

    B. 电解池工作时，阳极区域溶液的pH减小

    C. 阳极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

    D. 若电路中通过3 mol 电子，则生成气体的总体积为33. 6L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应实验现象明显，下列不能观察到的实验现象是

    A. 钠浮在水面上 B. 钠在水面上游动 C. 钠沉在水面下 D. 钠熔化成光亮小球

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水

    C. 酸碱中和 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

    A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．

    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．

    （3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．

    （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．

    （5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

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