练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）
    A．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解
    B．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线
    C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    分析 A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，以此判断；
    B．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl-）较小；
    C．d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
    D．e点时存在溶解平衡，为饱和溶液状态；

    解答 解：A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；
    B．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl-）较小，是AgCl的不饱和溶液，故B正确；
    C．点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
    D．因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　） ）
    A．室温下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数
    B．纯水在25℃和80℃时的pH
    C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于化合物的是（　　）
    A．空气B．氧气C．食盐水D．二氧化锰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．同温同压下，等体积的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．质量比为11：8B．原子个数之比为2：3
    C．物质的量之比为3：2D．密度之比为8：11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列物质属于电解质的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；属于非电解质的是（2）（3）（9）（15）；能导电的是（1）（4）（10）；属于酸性氧化物的是（3）（15）；属于碱性氧化物的是（11）（12）；任选两个电解质写出相应的电离方程式：HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-．．
    （1）盐酸（2）酒精（3）SO2（4）熔融的BaSO4（5）液态HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）铜（11）CaO（12）MgO（13）Al2O3（14）Mn2O7（15）CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且30S内不变色；
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．

    请回答：
    （1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
    a．碱石灰和浓氨水  b．浓H2SO4和浓氨水  c．碱石灰和氯化铵  d．生石灰和氯化铵
    （2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为A接E、接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
    （3）利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应．已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
    ①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气（气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
    ②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
    ③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．
    （4）一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
    B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
    D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案