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【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,别通入一定量的CO2后,再稀释到100mL.在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示:
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况);
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为物质的量之比为
③原NaOH溶液的物质的量浓度为

【答案】112;Na2CO3和NaHCO3;1:1;0.15mol/L
【解析】解:由图可知,对应B溶液来说,滴加盐酸60mL时没有气体生成,可能发生OH+H+=H2O和CO32+H+=HCO3 , 假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积60mL远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75﹣60)mL=15mL,说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3;对于A溶液来说,滴加盐酸25mL时没有气体生成,可能发生OH+H+=H2O和CO32+H+=HCO3 , 假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积(75﹣25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 , ①对于A溶液来说,滴加盐酸25mL时有气体生成,逐滴加入0.1molL1 的盐酸,当生成CO2气体时,发生反应HCO3+H+=H2O+CO2↑,则HCO3+H+=H2O+CO2
11
n(CO2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
所以答案是:112;
②由上述分析可知,B中溶质是Na2CO3和NaHCO3 , 由消耗盐酸的关系可知,二者的物质的量相同,即物质的量比为1:1,所以答案是:Na2CO3和NaHCO3;1:1;③加入足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,c(NaOH)= = =0.15mol/L,
所以答案是:0.15mol/L.

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1)从开始反应到平衡状态,生成C的平均反应速率为__________

2x=_________,该反应的化学平衡表达式为________________

3A的转化率与B的转化率之比为________

4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______填字母)。

A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

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回答下列问题.
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是;碱石灰的作用是
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:①氨催化氧化的化学方程式是
②试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气,可观察到氨气安静燃烧,此外无其它明显现象.①两气体通入的先后顺序是 , 其理由是
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方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,
并写出电极反应式.正极反应式:;负极反应式:
方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用离子方程式表示其反应原理:

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(1)步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为
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