Question

【题目】已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

Answer 1

【答案】A

【解析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a价，X的最低负化合价为(a+4)－8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+(a+4)－8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A、同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A正确；B、非金属性W>Z，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，B错误；C、非金属性X>W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，C错误；D、X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，D错误。答案选A。