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    某有机物结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列它的性质描述不正确的是（　　）
    A、能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B、能使酸性KMnO4溶液褪色
    C、能发生加成、取代、消去反应
    D、1mol该物质最多可与3mol NaOH反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、醇-OH、-COOH，结合酚、酯、醇、羧酸性质来解答．
    解答： 解：A．含酚-OH，能与FeCl3 溶液发生显色反应，故A正确；
    B．含酚-OH、醇-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．含苯环可发生加成反应，含-OH可发生取代、消去反应，故C正确；
    D．酚-OH、-COOH、-COOC-均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也反应，则1mol该物质最多可与4mol NaOH反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、酚、酯性质的考查，注重分析与应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
    A、2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
    B、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），吸收热量571.6 kJ
    C、2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
    D、2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示
    B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
    C、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、将 0.1 mol?L-1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
    B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
    D、在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．现将4mol A和8mol B加入体积为2L的某密闭容器中，反应至4min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、0～2 min内，正反应速率逐渐增大
    B、4 min时，A的转化率为50%
    C、6 min时，B的体积分数为25%
    D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8克铜与一定量浓硝酸完全反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与a L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则a的值为（　　）
    A、2.8 L
    B、1.4 L
    C、3 L
    D、4.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是（已知lg2=0.3）（　　）
    A、2B、2.3
    C、2.6D、2.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）
    A、pH=1的溶液中K+  CrO
     
    2-
    4
      SO
     
    2-
    4
        NH
     
    +
    4
    B、饱和氯水中Cl-  NO
     
    -
    3
      Na+  SO
     
    2-
    3
    C、能使pH试纸变红的溶液NH
     
    +
    4
     Na+ SO
     
    2-
    4
     Fe2+
    D、FeCl2溶液中K+ Na+ SO
     
    2-
    4
     AlO
     
    -
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3．
    则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
    现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应的△H4
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
     
    K2；
    ②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ；计算出此温度下的平衡常数为
     
    ．
    ③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
     
    （写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．

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