500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是( ) 
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂
C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol的氨气
D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后
A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
D 
F 
；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________________；
（3）该有机物的实验式为__________________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_________；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。
① 消耗液体H2O2的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量
④ C装置增加的质量 ⑤ 燃烧消耗O2?的物质的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
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科目：高中化学 来源： 题型：
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ/mol)如图所示。请回答下列问题：
(1)观察图像可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：_________。甲醇分子中的化学键类型是________________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________________，发生的是________________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：_____。
(5)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是_______(填代号)。
A．CO2(g)的浓度不再发生变化
B．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成3 mol H2
C．在—个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D．在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C．平均摩尔质量：
(a)<(c) (b)>(d)
D．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．温度：T1<T2
B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
C．反应速率：vb>va
D．当
＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO
、HCO
B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH
、I－、CO
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＝0.0025 mol/(L·min)，A项错误；由于10 min到20 min时，N2和H2继续减少，氨气继续增加，而催化剂不能使平衡发生移动，故B项错误；从图像可以看出，25 min时，NH3减少了0.1 mol，C项错误；25 min时，氨气的物质的量减少，故平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，再次达平衡时，氨气的体积分数比原平衡小，D项正确。
