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(8分)实验室制取气体常用的装置如下列图示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)

                                    
(1)若实验室选用装置C制取氨气,则反应的化学方程式为
______________________________________________________________,
检验NH3满的方法:____________________________________________________;
(2)若实验室利用过氧化钠与水反应制取氧气,则应选择__________装置,有关反应的化学方程式为:________________________________________________。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)
请设计实验:用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2,其他药品与试剂任选。
(1)写出该反应的化学方程式             
 (2)在下面方框中,A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器,请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:

(3)根据方框中的装置图,完成下表(若无需填写,则在表格中写“无”)
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
MnO2、浓盐酸
MnO2与浓盐酸生成Cl2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  (4)KMnO2与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2,请写出该反应的离子方程式    
(5)请写出Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途          。(写出两种即可)
(6)将Cl2与SO4分别通人品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空。

供选择的装置:

(1)装置A除可制备NH3外,还可制备其他多种气体,写出制备其中一种气体的化学方程式_____________       ________________________。
(2)为制取干燥氨气,可将装置A与装置________(填编号,从供选择的装置中选取)连接;装置A中的烧瓶内固体宜选用          (选填以下选项的代号)。
a.碱石灰      b.氯化钙     c.五氧化二磷      d.生石灰 
(3)若欲制取纯净、干燥的氯气,可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______(填编号);
(4)B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气,然后关闭c活塞,再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式_____________________________,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质,常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2,含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛,并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3,开始沉淀的pH数据(见下表)
   氢氧化物
    Fe(OH)3
    A1(OH)3
开始沉淀pH
    1.5
    3.3
   向溶液I中滴加NaOH溶液,并调溶液pH,若开始只得到一种沉淀,该沉淀是     
,应控制pH的范围是            ,反应的离子方程式是                       
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”,若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量,请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案,该方案是               ,反应的离子方程式是                                        
(3)已知:①CO2(g)==C(s)+O2(g); △H="393.5" kJ·mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g);   △H=-283 kJ·mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g);△H ="141" kJ·mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式                          
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛,则金红石矿石中TiO2的质量分数为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

从固体物质A开始,可以发生如下框图所示的一系列变化:

完成下面问题:
(1)在实验室中收集气体B的方法是                                  
(2)操作①的名称是         
在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是                                   
(3)写出反应②和反应③的化学方程式:
反应②                                                             
反应③                                                             
(4)A的化学式是               
(5)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如上右图所示的装置,其中瓶I中盛放的试剂是                     ,瓶Ⅱ中盛放的试剂是           
收集干燥气体D的方法是                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下:
分子式
别名
熔点
沸点
溶解性
性状
ClNO
氯化亚硝酰
-64.5℃
-5.5℃
溶于浓硫酸
红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢
  某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态,K1、K3均已关闭。

试回答下列问题:
(1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为             。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是             ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为           
(2)装置F的作用是              ;装置G的作用是                       
(3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   
(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。

试回答:
(1)上述实验中生成二氧化硫的反应的化学方程式为:                          
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由:                                    
                                                            
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:                        
(4)A中加入的试剂可能是____________,作用是_                           
B中加入的试剂可能是____________,作用是                            
E中加入的试剂可能是____________,作用是                            
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:                            ,D中:                          
如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?____________
(填“能”或“不能”);其原因是:                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)制取碘盐的流程如下:

试回答下列问题
(1)检验母液中是否含有SO42离子的方法是                                  ▲                        
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:     ▲        ▲         ▲    
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计),出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为:                     ▲                 mg/Kg(保留一位小数),是否是合格产品             ▲      (填:合格、不合格)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂,最好是                                       ▲                          
(5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀,碘盐在热水中,也会生成两种单质,其中一种是无色气体,滴加酚酞显红色,请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式:               ▲                  ▲         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体中,不能用排水法收集的是                                   
A.H2 B.NH3C.O2 D.NO2

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