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    10．下列说法错误的是（　　）
    A．化学变化过程中一定伴随着能量变化
    B．放热反应可能需要加热才能进行
    C．吸热反应只能在加热条件下才能进行
    D．天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种

    分析 A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂和形成伴随着能量变化；
    B．反应是否加热才能进行与反应热无关；
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行；
    D．燃烧时，化学能可转化为热能、光能等．

    解答 解：A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量变化，故A正确；
    B．有些放热反应需要在加热条件下进行，如铝热反应等，也有些放热反应常温下就可进行，如中和反应等，故B正确；
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行，则吸热反应不一定需要加热，故C错误；
    D．天然气在空气中燃烧时，发光发热，则化学能可转化为热能、光能等．故D正确；
    故选C．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见吸热反应、放热反应的特点，把握能量转化的形式，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，利用如图所示的装置探究足量的锌与浓硫酸反应，设计并完成SO2的某些性质实验．请回答：

    （1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
    （2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3，c接2（用序号表示），乙的作用是防止倒吸．
    （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色或D中氯水褪色．
    （4）为验证二氧化硫的还原性，取D中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案工：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；D中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）某学生观察到：实验开始，D、E中均有气泡产生，随后气泡量减少，反应一段时间后，气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后，气泡量又会明显增加”的原因Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑．
    （6）当E中溶液呈中性时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）（用含硫微粒浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是（　　） 
    A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）
    A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
    B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
    C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
    D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

    （1）试写出四种图示所代表的化学式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
    （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
    （3）B分子中有2个δ键，2个π键．
    （4）C分子中，中心原子杂化类型sp2其分子空间构型是平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知铅蓄电池充放电的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．在放电时，两极质量均增加
    B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    C．在放电时，负极发生的反应是 Pb+2e-+SO42-=PbSO4
    D．在放电时，正极发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．A极的电极反应式为    +e-=Cl-+
    B．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（　　）
    A．10%B．30%C．50%D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是
    （　　）
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    A．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3：2

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