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    2．下列实验操作正确的是（　　）
    A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
    B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
    C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
    D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

    分析 A．托盘天平精确到0.01；
    B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，结合m=cVM计算；
    C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方；
    D．硫酸不挥发，干扰实验．

    解答 解：A．托盘天平精确到0.01，无法称量10.20g氢氧化钠，故A错误；
    B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量为m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B错误
    C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确；
    D．硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握称量、溶液配制、焰色反应及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1NA
    B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的化学方程式：
    （1）金属钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）实验室制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应
    B．晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键
    C．硅与NaOH溶液的反应中NaOH作氧化剂
    D．硅元素在地壳中的含量居第一位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：

    有关柠檬烯的说法正确的是（　　）
    A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．柠檬烯分子为非极性分子
    C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
    D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
    C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0
    D．反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（　　）
    A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．ab段与cd段沉淀质量都不变，但所发生的反应不相同
    C．bc段反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．de段沉淀减少是由于Al（OH）3固体消失的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ②用SO2表示的反应的平均速率为0.7mol•L-1•s-1
    ③2s时SO2的转化率为15%
    ④2s时O2的浓度为0.7mol•L-1．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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