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    1．如图是一个用铂丝作电极，电解Na2SO4溶液的装置，电解液中加有酚酞．闭合开关，电解一段时间后发现：a、b试管中产生气体的体积比为2：1．
    （1）m极为电源的负极．
    （2）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是①④（填编号）：
    ①A管溶液变红 ②B管溶液变红 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
    （3）检验a管中产生气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，移近酒精灯火焰，听到轻轻的噗的一声．
    （4）若将电解质溶液换成NaCl溶液，则
    ①该工业生产名称为氯碱工业．
    ②B管中发生反应的反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
    ③将电解所得部分产物相互反应可制得漂白液，其中有效成分为NaClO（用化学式表示）．

    分析 用惰性电极电解硫酸钠溶液，相对于电解水，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子放电生成氢气，a、b试管中产生气体的体积比为2：1，说明a中生成的是氢气，m为负极，n为正极，b中生成的气体是氧气，若将电解质溶液换成NaCl溶液，则阴极氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气，据此分析．

    解答 解：用惰性电极电解硫酸钠溶液，相对于电解水，阳极氢氧根离子放电生成氧气，阴极氢离子放电生成氢气，a、b试管中产生气体的体积比为2：1，说明a中生成的是氢气，m为负极，n为正极，b中生成的气体是氧气，
    （1）据分析m为等于的负极，故答案为：负；
    （2）m为负极，n为正极，硫酸钠溶液中加有酚酞．A为阴极，氢离子放电生成氢气，生成氢氧根离子，溶液显碱性，B为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，生成氢离子，溶液显酸性，所以A处变红色，B处不变色，故答案为：①④；
    （3）a管生成氢气，检验氢气时用拇指按住管口，取出试管，移近酒精灯火焰，听到轻轻的噗的一声，
    故答案为：用拇指按住管口，取出试管，移近酒精灯火焰，听到轻轻的噗的一声；
    （4）①工业电解NaCl溶液称为氯碱工业，故答案为：氯碱工业；
    ②B为阳极，氯离子在阳极放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    ③电解食盐水生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠作漂白剂，其有效成分为NaClO，故答案为：NaClO．

    点评 本题考查了电解原理阳极电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极上离子的放电顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象．
    （1）[提出问题]
    产生上述现象的原因是什么？
    （2）[提出猜想]
    ①溴水与乙醛发生取代反应．
    ②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应．
    ③由于乙醛含有醛基，具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸．
    （3）[设计方案]
    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （4）[实验探究]
    取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g．
    （5）[解释与结论]
    假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应．
    若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应．
    若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水与乙醛发生了氧化反应．
    若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应．理由是根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应．
    其反应的离子方程式为CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
    （6）[反思与评价]
    方案一是否可行？不可行．理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
    B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．热的纯碱去油污能力更强
    D．夏天将食品储藏在冰箱中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
    A．B、C、D形成的简单离子半径大小顺序Cm+＞Dn+＞Bx-（m+、n+、x-表示所带电荷）
    B．A、B、E气态氢化物稳定性为E＞A＞B
    C．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
    D．E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列各小题：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是C，氧化剂是S和KNO3．
    （2）制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
    （3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
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    （5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H23g，写出反应中有关的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（　　）
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    ABCD
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．乳酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示．下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
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    C．用湿润的pH试纸测定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH将偏大
    D．已知（CH3CO）2O与水反应可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的电离程度均减小

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