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    【题目】NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是

    A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3

    【答案】C

    【解析】NH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：X<Y<Z

    B. 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W

    C. W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物

    D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。该盐结构如图，下列分析不合理的是

    A. 五氮阴离子的化学式为N5—

    B. 该盐中阴阳离子数目之比为

    C. 该盐在碱中比在酸中稳定

    D. 该盐存在离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

    (1)熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________(填序号)。

    (2)属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号)，③的电子式____________________。

    (3)用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，请回答下列问题：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。

    （2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：____________________。

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

    （4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。

    （5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_______________________________。

    （6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_________，三角锥形分子 _________ 。

    （7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为______________________________。

    （8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是

    A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃烧

    C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A、C两点对应溶液均呈中性

    C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

    D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。

    （2）Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。

    （3）根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素形成的氢化物中沸点最高的是________。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4________H2SeO4（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。

    ③氢化物的还原性：H2O________H2S（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。

    ④原子半径比较：N________Si（填“>”、“<”、“＝”或“无法比较”）。

    （4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

    A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

    （5）若比较C、Si的非金属性强弱，请从下列试剂中选择最佳试剂组合进行实验， 请写出实验过程:(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

    A.任何物质里都含有化学键

    B.离子化合物中可能含有共价键

    C.共价化合物分子中可能含有离子键

    D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键

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