Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则：c（Na⁺）＞c（CH₃COO）＞c（OH）＞c（H⁺）
2. B.
   NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
3. C.
   常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na₂SO₃②Na₂SO₄③NaHSO₄三种溶液中离子总数：①＜②＜③
4. D.
   常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②

Answer 1

B
分析：该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大．
解答：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO）+c（OH），然后根据题干c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），推出醋酸的电离大于CH₃COO的水解，从而得出c（H⁺）＞c（OH），所以A错．
B、同样需要书写电荷守恒式：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H⁺）=c（OH），从而推出C（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以B正确．
C、Na₂SO₃溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错．
D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D错．
故选：B
点评：完成该类题目，除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用．