[题目]反应A+B→C分两步进行:①A+B→X.②X→C.反应过程中能量变化如图所示.E1表示反应A+B→X的活化能.下列有关叙述正确的是A. X是反应A+B→C的催化剂B. 反应A+B→C的ΔH<0C. E2表示反应X→C的活化能D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A. X是反应A＋B→C的催化剂

B. 反应A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反应X→C的活化能

D. 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

【答案】B

【解析】

A.X是总反应的中间产物，在第一步反应中生成，在第二步反应中消耗，如果X是总反应的催化剂，则应该在第一步反应中消耗，在第二步反应中生成，A项错误；B.从图象中明显看出，反应物A、B的总能量高于生成C的决能量，反应放热，ΔH<0，B项正确；C．E2表示的是X→C的逆反应的活化能，C项错误；D.焓变和反应物、生成物的总能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只通过改变反应途径而改变反应速率，不改变反应的焓变，D项错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。H和I焰色反应均为黄色。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________。

（2）反应①的离子方程式为__________。

（3）反应②的化学方程式为_________。

（4）上述转化H→I的反应离子方程式_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:

___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑

(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________。

(4)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。

（1）请写出①的化学方程式____________________________________。

（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。

（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。

A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。

C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

（5）氯化亚铜的定量

①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

实验序号	1	2	3
滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数（mL）	24.70	24.95	24.85

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_______________。（写一条）

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）