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    10．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为BaSO3或BaSO4（写化学式），请分别写出发生反应的离子方程式Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．

    分析 二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；

    解答 解：二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO32-+Ba2+═BaSO3↓，离子方程式可以写成：Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，SO42-+Ba2+═BaSO4↓，离子方程式可以写成：Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，该沉淀的成分分别为BaSO3，BaSO4，
    故答案为：BaSO3，BaSO4，Ba2++2NH3•H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4++H2O，Ba2++Cl2+SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

    点评 本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫的还原性和酸性氧化物性质的理解应用和离子方程式书写方法，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH．
    （1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ③以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
    （3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．0～2min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；该温度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2；相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则D 是原来的2倍．
    A．平衡常数      B．CH3OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
    A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
    B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
    C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
    D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO2溶于水后的溶液均可导电，故KClO3和SO2均为电解质
    B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
    C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下自发进行，则该反应的△H＜0
    D．向浓度均为0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加几滴硝酸镍溶液，只得到AgI沉淀说明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE（咖啡酸苯乙酯）因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用．通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯．
    已知：A的核磁共振氢谱（${\;}_{\;}^{1}$H-NMR）显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显示反应．

    请回答下列问题：
    （1）丙二酸的结构简式为HOOCCH2COOH；
    （2）咖啡酸苯乙酯含有的官能团名称为酯基、碳碳双键、羟基；
    （3）咖啡酸苯乙酯的分子式为C17H16O4，D的结构简式为；
    （4）反应类型：B→C取代反应、中和反应；
    （5）A→B的化学方程式为；
    （6）写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：．a．属于酯类     b．能发生银镜反应     c．与FeCl3溶液发生显色反应①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成．实验室合成溴苯的装置示意图如下：

    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    表为苯、溴和溴苯的相关数据，回答下列问题：
    在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑．在B中小心加入8.0mL液态溴．向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏．
    ①A的容积最适合的是c（填编号）．
    a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
    ②收集溴苯时，应根据C2（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为156℃．
    ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有Br2、HBr、C6H6（填化学名称）．
    ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应．
    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；
    第二步：向其中加入过量的稀硝酸；
    第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液．如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应．
    该实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反应生成溴离子，也能产生浅黄色沉淀，无法确定是否生成溴化氢，即无法确定两者发生的是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）
    A．金属钠浮在水面上B．金属钠形成小球状
    C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语正确的是（　　）
    A．四氯化碳分子的比例模型：B．如图所示一定代表丙烯
    C．12C32S2比12C34S2更易挥发D．O${\;}_{2}^{2-}$电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重（　　）
    A．5.6B．1.6C．3.2D．3.6

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