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    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为___      __;元素T周期表中位于第__       _ _族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____      __。

    (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___       __。

    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

      ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                   __    ___。

    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________   ____。

    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____                   ____。

    （1）（1分）ⅦA（1分）（2）  （1分）（3）AlCl3 +3H2O =Al(OH)3 +3HCl↑（2分）（4）①NH3·H2O + 3H2O2 =N2 +8H2O（2分）②2NH3 一 6e－+ 6OH－ == N2 + 6H2O（2分）( 5 ) CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） △H=-1075KJ/mol（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T在周期表中位于第
    ⅦA族
    ⅦA族
    族． 
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同．则
    （1）M的离子电子式为
    Al3+
    Al3+
    ；
    （2）元素T在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；
    （3）用电子式表式JR2的形成过程
    ；
    （4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．（提示：此反应为非氧化还原反应）．
    （5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为
    CH≡CH
    CH≡CH
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质．则其负极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素T在周期表中位于第
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
    J
    M R
    请回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素R在周期表中位于第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ad
    ad
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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