Question

3．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． pH=4的CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
• B． 用CH₃COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃••H₂O）
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、加水稀释醋酸能促进醋酸电离，电离方程式中的离子浓度均减小，由于Kw不变，因此c（OH^-）增大；
B、当溶液pH值=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，若是二者物质的量相等，生成了醋酸钠，溶液显示碱性，故氢氧化钠物质的量少些；
C、向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液，二者反应生成浓度相等的盐酸和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒分析解答；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A、加水稀释，电离方程式中的离子浓度均减小，由于Kw不变，因此c（OH^-）增大，故A错误；
B、当溶液pH值=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，若是二者物质的量相等，生成了醋酸钠，溶液显示碱性，故氢氧化钠物质的量少些，所以V（CH₃COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B错误；
C、向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液，二者反应生成浓度相等的盐酸和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而氯化铵溶液中氨根离子的水解极其微弱，所以c（NH₃••H₂O）＜c（NH₄⁺），则c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃••H₂O），故C错误；
D、根据电荷守恒可知：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），组成中（SO₄^2-）=c（Na⁺），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及应用知识，属于综合知识的考查题，难度中等．