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    【题目】元素R的气态氢化物是RH3（R为-3价），则它的最高价氧化物的化学式是（ ）

    A. RO3 B. R2O5 C. R2O7 D. R2O3

    【答案】B

    【解析】元素R的气态氢化物是RH3（R为-3价），则R元素最低负化合价为-3，则其最高正化合价为+5，则最高正化合价氧化物的化学式为 R2O5，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.增加O2的浓度能加快反应速率

    B.降低体系温度能加快反应速率

    C.使用催化剂能加快反应速率

    D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

    A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

    C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

    （4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

    2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

    （5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A. CH4 B. 纯净的稀硫酸 C. N2 D. 硫酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能使淀粉-KI溶液变蓝的是（ ）

    A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

    选项

    X

    ①溶液

    ②溶液

    A

    Cl2

    Na2SO3

    Na2S

    B

    SO2

    Na2SiO3

    Ba(NO3)2

    C

    NH3

    AgNO3

    AlCl3

    D

    HCl

    CuSO4

    NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

    A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图：

    己知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为_________，G 中含氧官能团的名称是________________；①的反应类型是__________。

    （2）检验有机物A中官能团的方法为______________________________。

    （3）高分子化合物M 的结构简式为____________________。

    （4）反应③的化学反应方程式为______________________________。

    （5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有__________种

    （6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，此合成路线为，请完成接下来的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上下注明试剂和反应条件）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
    （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行（填“可 行”或“不可行”）．
    ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液呈现紫色
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
    步骤Ⅰ的反应类型为 ， Y的结构简式 ， 设计步骤Ⅰ的目的是 ．
    （3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应．

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