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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种
    B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，而甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，说明有机物分子中的基团间存在相互影响
    C．芥子醇（如图所示）能发生氧化、取代、水解、加聚反应
    D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

    分析 A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有4种；
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明苯环对甲基有影响；
    C．不能发生水解反应；
    D．水浴加热后有银镜生成，说明含有醛基，但不一定为醛类．

    解答 解：A．C6H5CH2CH=CH2、C6H5CH=CHCH3（顺反各一种）、C6H5（CH3）C=CH2，也可为CH3C6H5C=CH2（存在邻、间、对3种）共7种，故A错误；
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明苯环对甲基有影响，故B正确；
    C．含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，含有-OH，可发生消去、取代、氧化反应，但不能发生水解反应，故C错误；
    D．水浴加热后有银镜生成，说明含有醛基，但不一定为醛类，可为葡萄糖或甲酸酯类物质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物同分异构体的判断，A为易错点

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．钾的原子质量就是钾的相对原子质量
    B．一个硫原子的实际质量约等于$\frac{32}{（6.02×1{0}^{23}）}$g
    C．水的相对分子质量为18g
    D．17g OH-中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．

    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应过程中，浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
    反应④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，在反应过程中，铜丝质量不变（变大、变小、不变）．
    （3）等物质的量的CH4、C2H6、C2H60、C6H6三种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是C6H6，等质量的上述4种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，生成CO2的量最多的是C6H6．（填化学式）
    （4）工业上制乙醇的方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
    步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

    ①    		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．固体溶解
    ②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．有a晶体析出．
    ③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为b．
    ④冷却将滤液冷却至室温．有晶体析出．
    ⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体

    ⑥    		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．
    得到纯度较高的硝酸钾晶体
    ⑦
    检验    		分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．
    （1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO3
    （2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
    （2）在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为SP．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：
    4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
    4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
    △H1△H2关系正确的是（　　）
    A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表关于物质分类的示意图正确的是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
    BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
    CNa2CO3CH3COOHCaCl2CO2SO2
    DKOHHClOCaCO3CaOSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
    B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
    C．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
    D．碳酸钠溶液与石灰乳混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=10x+y-14（填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

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