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    20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的一组为（　　）
    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、浓硫酸、氯化铜、碳酸钠

    分析 根据纯净物是一种物质组成的物质；
    混合物是不同物质组成的物质；
    电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
    非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物．

    解答 解：A、纯盐酸是混合物．硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、蒸馏水是纯净物，氨水是混合物，碳酸氢钠属于电解质，二氧化硫不能电离，属于非电解质，故B正确；
    C、铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，故C错误；
    D、生石灰是混合物，碳酸钠是盐，属于电解质，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
    Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘
    水混合液    		氢硫酸
    现象ab褪色浅黄色
    体现SO2的性质cdef
    Ⅱ．若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）P中所盛试剂为浓硫酸．
    （2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①处包有的某固体物质可能是b．
    a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
    （3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．
    （4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
    （5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用NaOH溶液吸收．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．
    （2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
    ②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    则反应6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
    （3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
    （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”；
    （2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某课外活动小组用如图1所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用A（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰    B．浓硫酸   C．五氧化二磷
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图2的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ、DⅢ、EⅠ．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；
    （5）若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
    （1）10°C时，将10g B溶于100g水中，形成溶液的质量是110g，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是降温或增加B物质
    （2）P点的含义是t℃时，AB两种物质的溶解度相等．在30°C时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为降温结晶法（冷却热饱和溶液）．

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