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    【题目】2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

    (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

    (2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

    (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

    【答案】吸热 气态 不

    【解析】

    依据勒夏特列原理进行分析；

    （1）根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应；

    （2）B为固体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，因此逆反应为气体体积增大的反应，即A为气态；

    （3）使用催化剂，加快反应速率，但化学平衡不移动。

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    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

    A. 步骤④的操作是过滤

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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    【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）

    A.青蒿素的摩尔质量等于282B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA

    C.1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2OD.10g青蒿素中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）

    A.该溶液的密度ρ=

    B.该溶液的物质的量浓度为

    C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(溶剂)：m(溶质)=

    D.该溶液中溶质的质量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    已知:①，②，Cl2在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。

    （1）由气体B可确定待测液中含有的离子是____________。

    （2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。

    （3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____，写出产生沉淀B的离子方程式_______。

    （4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br—，他的判断依据是______。

    （5）综合分析，待测液中的物质的量浓度的取值范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以链烧烃 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 为原料合成某药物中间体环戊基甲酸(部分反应条件、产物已省略)，其流程如下：

    已知：i.+2RBr +2HBr

    ii. +2CO2

    请回答下列问题：

    (1) B中的官能团名称为________，D→E的反应类型是 ____________ ．

    (2)写出C与银氨溶液反应的化学方程式①：_____________ 。

    (3)一定条件下，H可制取F, 则所需试剂和反应条件是____________________ 。

    (4) I的结构简式为______________。

    (5)环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。

    ①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9:2:2:l

    ②能与FeCl3发生显色反应

    ③与浓溴水反应时，l molX可消耗4mol Br2

    (6)参照上述合成路线，设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式：)的合成路线(无机试剂任选)：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

    ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)

    A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

    C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

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