Question

【题目】一密封体系中发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，下图是某一时间段中N2的反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______、________、________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________（填序号）。

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

（4）求t0～t1 与 t2～t3 N2的平均反应速率分别为________、________。

Answer 1

【答案】 t0～t1 t2～t4 t5～t6 升高温度 加催化剂 降低压强 A 0mol·L－1·min－1 0mol·L－1·min－1

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

（1）处于平衡状态的时间段在图中纵坐标不变，为t0～t1、t2～t4、t5～t6。

（2）t1时刻正反应速率和逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大的程度较大，故此时条件的改变是升高温度。t3时刻正反应速率和逆反应速率同等程度增大，故此时条件的改变是加入催化剂。t4时刻正反应速率和逆反应速率都减小，而且逆反应速率减小的程度较小，故此时条件的改变是减压。

（3）下列各时间段时，由于t1、t4时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，所以氨的百分含量最高的是开始阶段t0～t1，故选A。

（4）t0～t1与t2～t3反应处于平衡状态，所以N2的平均反应速率均为0。