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    在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若（1）（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。

     
    在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
    CO  +  H2O(气) CO2+ H2
    起始浓度(mol·L-1)     2         3        0    0
    转化浓度(mol·L-1)    1.2      1.2       1.2  1.2
    平衡浓度(mol·L-1)    0.8      1.8        1.2  1.2
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大
    C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
    D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为(  )
    A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1
    B．SO2为0.25 mol·L-1
    C．SO2、SO3均为0.25 mol·L-1
    D．SO3为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应
    B．X、Y、Z均为气体
    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
    D．上述反应的逆反应ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(    )
    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
    B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
    C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是
    A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成
    B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂
    C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂
    D．一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应 aA（气）+ bB气）cC（气）有如下性质：
    V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的
    A．a倍
    B．b倍
    C．2a倍
    D．2a+b倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
    ①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。
    A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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