练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（    ）

       A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

       B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

       C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

       D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

    ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________

    (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （    ）         

    A．盐酸、空气、醋酸、干冰        B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

    (1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比     将______ ___。

    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后   （    ）

               A．整个溶液变紫色              B．整个溶液变为棕黄色

             C．上层为褪色，下层为紫红色    D．下层褪色，上层紫红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为   （   ）

     A、  +1       B、+2        C、+3        D、+4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第1次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第2次

    KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第3次

    Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

        

               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)

    ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

    ②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为mol

    ③反应过程中转移的电子为mol

    ④标准状况下生成NO的体积为L

    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

    A．5项　　　B．4项　　　C．3项　　　D．2项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    (1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

    (2)XY离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

    (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

    (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案