Question

3．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物，D的最高正价与最低负价代数和为4．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）写出B元素在周期表中的位置第二周期，第ⅥA族
（3）AB₂ 的电子式为；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为
（4）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，而且硫的最高正价为+6与最低负价为-2代数和为4，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．

解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，而且硫的最高正价为+6与最低负价为-2代数和为4，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素；
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）写出B元素是氧，两个电子层，最外层6个电子，所以在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族，故答案为：第二周期，第ⅥA族；
（3）AB₂ 是二氧化碳，二氧化碳的电子式为：；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，注意相关基础知识的积累．