Question

【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：__________________________________________；

②石墨为________极，电极反应式：_________________________________________；

③电池总反应式：______________________________________________________。

（3）实验4中铝作负极还是正极________，理由是_________________________________。

（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：____________________________________。

写出铝电极的电极反应式：_________________________________________________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__________________。

Answer 1

【答案】（1）否；

（2）①负，2Al－6e－=2Al3＋；②正，6H＋＋6e－=3H2↑；③2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；

（3）负极，在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg；

（4）Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极.，NO3－＋e－＋2H＋＝NO2↑＋H2O；(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液。

【解析】

试题分析：（1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验1，电流表指针偏向Al，说明Mg作负极，铝作正极，实验2，Al比铜活泼， 且铜不与稀盐酸反应，则Al作负极，故填写“否”；

（2）实验3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和盐酸的反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，负极上的反应式为：2Al－6e－=2Al3＋，正极反应式为：6H＋＋6e－=3H2↑；

（3）虽然Mg比铝活泼，但Mg不与NaOH反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：Zn＋4H＋＋2NO3－=Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；（5）根据以上分析，影响因素是：①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液。