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    14．A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素．B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C．D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料．加热C可得红棕色粉末F．
    （1）写出化学式：AAl（OH）3，DFeSO4，EAl2O3，
    （2）写出下列转化的方程式：
    B→C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C→F2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

    分析 A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素，则A为Al（OH）3，B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C，则B为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则D为FeSO4，加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料，则E为Al2O3，加热C可得红棕色粉末F，则F为Fe2O3，据此答题；

    解答 解：A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素，则A为Al（OH）3，B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C，则B为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则D为FeSO4，加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料，则E为Al2O3，加热C可得红棕色粉末F，则F为Fe2O3，
    （1）根据上面的分析可知，A为Al（OH）3，D为FeSO4，E为Al2O3，
    故答案为：Al（OH）3；FeSO4；Al2O3；
    （2）B→C 的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，C→F 的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素相关物质的性质与转化，需要学生熟练掌握元素转化知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．SO2溶于水后生成H2SO4
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    5．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
    （1）写出D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
    （2）画出B元素的原子结构示意图．
    （3）用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程．
    （4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：OH-+H+═H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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    （1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①③④⑤
    （2）写出物质的结构简式：I
    （3）写出下列化学方程式：①；③+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；⑥．

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    A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
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    19．科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    6．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB
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    4．往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定增大的是（　　）
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