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    【题目】由一种原子直接构成的物质，不可能（ ）

    A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质

    【答案】D

    【解析】

    由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石；可以是分子晶体，如氩气，再根据物质的性质分析。

    A. 由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，硬度很大，故A可能；

    B. 由一种原子直接构成的物质，可以是分子晶体，如氩气，常温下为气态，故B可能；

    C. 由一种原子直接构成的物质，可能是原子晶体，如金刚石，属于原子晶体，故C可能；

    D. 非电解质是化合物，不可能由一种原子直接构成的物质，故D不可能；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为（填化学方程式）．某学生用12molL﹣1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2 ， 实际得到的Cl26.72L（1分）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为 ．
    （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．
    ②试判断另一个副反应是 ， 为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ．
    （4）C装置的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（ ）

    A. 制氨气B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
    （2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。

    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。

    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。

    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。

    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质

    C.制镜业可使用葡萄糖做还原剂D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种固氮反应．

    （1）H的化学式
    （2）用电子式表示CO2的形成过程： ．
    （3）写出D和E反应的化学方程式：
    （4）写出化合物G与I反应的离子方程式
    （5）F和CO2的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q kJ

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：

    I．水样的预处理。

    （1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。

    （2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：______。

    II．样品的测定。

    将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

    （3）AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。

    （4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_____（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O72－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。

    （5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_____mg/L。

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