Question

10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

• A． 0.007 5 mol•L^-1
• B． 0.008 mol•L^-1
• C． 0.075 mol•L^-1
• D． 0.08 mol•L^-1

Answer 1

分析 Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度．

解答 解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为：x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为：x×1×$\frac{1}{2}$=0.5x，
由氧化还原反应中得失电子数相等可知：0.02mol=2x+0.5x，
解得：x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为：$\frac{0.008mol}{1L}$=0.008mol/L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及氧化的先后顺序为解答的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题侧重分析与计算能力的考查．