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    【题目】在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.溴化银应避光保存
    B.变色镜片可反复变色
    C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
    D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

    【答案】C
    【解析】A．根据图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，故A正确；
    B．根据图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，故B正确；
    C．AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，故C错误；
    D．催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

    A.原溶液中一定含有Na2SO4
    B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
    D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ ， K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是（　　）

    ①原子总数 ②分子总数 ③电子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

    A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中，Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol；若通入一定量的氯气，使得溶液中Br－物质的量变为1mol，则通入氯气的物质的量为

    A.1molB.2molC.3molD.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为 ．
    （2）D+G→H的反应类型为；C的结构简式为 ．
    （3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ．
    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式 ．
    a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰
    （5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）： ．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    （1）该物质的结构简式为
    （2）该物质中所含官能团的名称为 ．
    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号） ， 互为同分异构体的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是 ， 试管中观察到的现象是 ．
    （2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是 ， 说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。

    （1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

    ① CaO脱硫后的产物是_________。

    ② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。

    ⅰ. 加快SO2气体流速

    ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管

    ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好

    ③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_______。

    （2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。

    现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

    对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：

    假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

    假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

    实验探究：

    ① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

    ② 取______，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

    实验证明“假设1”不成立。

    ③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO 。

    实验证明“假设2”成立。

    ④ 产生沉淀A的化学方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

    （3）丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

    下列说法中，正确的是

    A. 试剂 a是K2SO4 溶液

    B. 试剂 b是盐酸

    C. 固体 C是BaCl2

    D. 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

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