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    【题目】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 （ ）

    A. Fe作正极，发生氧化反应

    B. 负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

    C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

    D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

    【答案】D

    【解析】试题分析：图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

    解：A．Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；

    B．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；

    C．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；

    D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正确．

    故选D．

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    （1）配制所用的玻璃仪器有__________________________________________________________ ，用托盘天平称取Na2CO3____________g，

    （2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

    （3）实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

    B．定容时加水超过刻度线____________；

    C．最终定容时仰视观察液面____________。

    II．如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制1.8 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

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    【题目】如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

    （1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

    （2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

    （3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

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    【题目】一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

    A. SO2 和O2 的转化率之比为2:1

    B. 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化

    C. SO2和SO3 物质的量之和为2 mol

    D. 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

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    【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________．

    （2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是______，其作用是____________________________________．

    （3）装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是_______．

    （4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________．

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    【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是( )

    A. a=260

    B. x=1mol/L

    C. 该铝块的总质量为8.46g

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