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    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA
    D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液态；
    B、求出2.4g镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故B正确；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（　　）
    A．蒸发溶剂B．升高温度C．降低温度D．加入KN03固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱．
    （2）通入空气的作用是提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择图2中的B（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是48%．（保留到小数点后1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

    （1）“焙烧”在6000C时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4（填化学式）．
    （3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序号）
    a．稀硫酸    b．浓硫酸     c．稀硝酸     d．浓硝酸
    （4）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成．
    ①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1．
    ②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，
    温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （5）从“反应”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
    A．18g H2OB．6.02×1023个氮分子
    C．44.8L HClD．6g氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
    B．106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
    C．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．则下列叙述不正确的是（　　）
    A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1：1
    B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳
    C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol-1
    D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是有机物A、B的有关信息．
    AB
    ②使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A的名称是：乙烯
    （2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
    （3）B的名称为：苯．B与乙苯互为同系物．其中乙苯的同分异构体还3  种．写出其中一种的物质名称邻二甲苯（或间二甲苯或对二甲苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）
    A．某溶液中水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的pH一定为13
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
    C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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