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    （2011?延庆县一模）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    ．
    （2）写出②中的离子反应方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②滴定到终点时的颜色为
    紫
    紫
    色．
    （6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含
    83.4
    83.4
    mgFeSO4?7H2O片剂．
    分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．
    （1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；
    （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水．
    （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀．
    （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
    （5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
    ②高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色．
    （6）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4?7H2O的片剂的质量．
    解答：解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+．
    故答案为：取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
    （2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
    故答案为：洗涤；冷却；
    （5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；
    ②高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫．
    （6）16.8mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4?7H2O片剂质量为16.8mg÷
    56
    278
    =83.4mg．
    故答案为：83.4mg．
    点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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