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【题目】材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全,其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____;属于硅酸盐材料的是____;属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点,活性炭吸附的过程中,会伴有C的反应,产物为两种常见无毒气体.写出该反应的化学方程式:_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料,可通过煅烧制备,同时还生成和一种单质,写出该反应的化学方程式:________

(4)某原电池装置如图所示:

①负极的电极反应式是_______

②当铜表面析出氢气(标准状况)时,导线中通过了____电子

【答案】铝箔 瓷砖 聚氯乙烯膜 0.02

【解析】

(1)铝箔由铝制造,属于金属材料,瓷砖属于硅酸盐材料,聚氯乙烯膜由氯乙烯发生加聚反应制成,属于高分子材料,故答案为:铝箔;瓷砖;聚氯乙烯膜;

(2)结合元素守恒可知,两种常见无毒气体为N2CO2,所以CNO2反应的化学方程式为:,故答案为:

(3)通过煅烧制备Mn元素化合价降低,则必有元素化合价升高,所以生成的单质为O2,则该反应的化学方程式为:,故答案为:

(4)①铜锌原电池,Zn为负极,发生的反应为:,故答案为:

Cu为正极,发生的电极反应为:2H++2e-=H2,所以,铜表面析出氢气(标准状况)时,导线中通过0.02mol电子,故答案为:0.02

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用海水可以提取溴和镁,提取过程如图。

I

(1)提取溴的过程中,经过两次Br→Br2转化的目的是______,吸收塔中发生反应的离子方程式是__________

(2)MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____

aBaCl2 bNa2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____

(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_____

(5)工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______(已知碳酸的酸性强于次氯酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读如图,下列判断正确的是(  )

A.K闭合时,d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.当电路中通过0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO40.2 mol

C.K闭合时,Ⅱ中SO42-c电极迁移

D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于晶体的说法不正确的是(  )

A.在离子晶体中,正、负离子半径比()越大,晶体的配位数越大

B.CaF2晶体中,Ca2配位数为8F配位数为4,阴、阳离子配位数不相等主要是由于FCa2电荷(绝对值)不相同

C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

D.金属晶体和离子晶体都能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体,是一种医药中间体,可以由苯甲醚通过两步合成,如下图所示:

已知:无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

步骤一:用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

500 mL三颈烧瓶中,加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A),室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝,加入过程中温度不超过25℃,加完后降温至5℃,逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈,滴加结束后再升温至9095℃,反应2小时。将反应物倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相。减压蒸馏,收集150160℃/2.67kPa馏分,得到对甲氧基苯丙腈。

步骤二:对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中,加入300 mL浓盐酸,再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g

(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式:____________

(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷,请提出改进方法并说明理由:_________

(3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点:___________________________________(写出两条)

(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作,请排出下列操作的合理顺序:____________________________________

加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤抽滤将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体升温至4050℃,搅拌1h ⑥洗涤、烘干

(5)下列关于实验操作的说法错误的是:__________

A.减压蒸馏采用如图二所示装置,装置中的D为毛细管,也可以用沸石代替

B.减压蒸馏过程中,可以通过控制G处的旋塞停止减压

C.在步骤二,对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中,析出的晶体可以用冷水洗涤

D.在步骤二,抽滤后洗涤晶体时,应先关小水龙头,使洗涤剂浸没晶体后,再打开水龙头进行抽滤

E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

已知:白色固体C既能与强酸反应,也能与强碱反应。

请回答:

(1)写出A受热分解的化学方程式为___________________________________________

(2)请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子_________________________________

(3)若固体F中金属元素的百分含量为19.29%,硫为22.86%,氧为57.14%,且300 g/mol<MF<450 g/mol,则F的化学式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

1)工业上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为:主反应:

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反应:b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=907.3kJ/mol

①上述反应中利用了NH3__________性质;ΔH1____________

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置,测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是______(填序号)。

A<850 b900~1000 c>1050

温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是_____________________________________

2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

a.使用催化剂A达平衡时,ΔH值更大

b.升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8k·mol1,实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,v___v(填“>”“<”“=”)。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________。(分数表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应方程式书写正确的是

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,开始时:HCOHCO

B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2OHHCOCaCO3H2O

D.HI溶液溶解Fe2O3固体:Fe2O36H2Fe33H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由有机物 a 制备有机物 d 的合成路线如图所示。下列说法正确的是(

A.a 中的所有原子处于同一平面

B.b 的分子式为C10H12,是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 种,d 的一氯代物有 4

D.ab 均可与酸性高锰酸钾溶液反应,c d 互为同分异构体

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