在t℃时.将agNH3完全溶解于水.得到Vml溶液.假设该溶液的密度为ρg/cm3.质量分数为w.其中含NH4+的物质的量为bmol.下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol/LC．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)D．上述溶液中再加入Vml水后.所得溶液的质量分数大于0.5w 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂_____________

（2）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份(放在空气中一段时间)所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，

①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是_ ___

②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是__ ____

（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

②达到滴定终点的标志是_______________

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是( )

A．Ⅰ中1129KJ为该反应过程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表中对应关系错误的是( )

A	NaCl===Na++Cl－； NH3·H2ONH4＋ +OH－	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂