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    25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（   ）
    A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
    B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
    C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
    D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：
    c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
    C
    A选项氨水是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L－1的氨水溶液，pH<13，故不正确；B选项0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H+)减小，根据温度不变Kw＝c(H+)·c(OH－)不变，因此c(OH－)增大，故不正确；C选项根据电荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)，故正确；D选项等物质的量的氨水和盐酸反应生成NH4Cl溶液，NH4+要水解，因此离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故不正确。所以正确答案是C。
        水溶液中各粒子浓度大小的比较，主要考查学生对知识的迁移能力，对常见离子的电离和水解程度的比较，水溶液中的三大守恒定律是基础。是历年高考的热点也是难点。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
    A．HA为一元强酸
    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
    D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
    化学式
    		电离常数(298 K)
    H3BO3
    		K＝5.7×10－10
    H2CO3
    		K1＝4.4×10－7
    K2＝4.7×10－11
    CH3COOH
    		K＝1.75×10－5
     
    A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
    A．a的数值一定大于9
    B．I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线
    C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）
    D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
    NaClO2·3H2O；
    ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
    （1）反应I中发生反应的离子方程式为      。
    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是      (填写序号)。
    a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧
    （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		HClO2
    		HF
    		H2CO3
    		H2S
    Ka／mol·L-1
    		1×10-2
    		6.3×10-4
    		K1=4.30×10-7
    K2=5.60×10-11
    		K1=9.1×10-8
    K2=l.1×10-12
     ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为        (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为          。
    （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式          ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（    ）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
    B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
    A．c(H+)＞c(F-)B．c(H+)＞c(HF)
    C．c(HF)＞c(OH-)D．c(HF)＞c(F-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    (1)该溶液中c(H＋)＝       。
    (2)HA的电离平衡常数K＝       ；
    (3)升高温度时，K       (填“增大”，“减小”或“不变”)。
    (4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的       倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，
    有关叙述正确的是（  ）
    A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
    B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
    C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
    D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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