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    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯气通入氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    B．盐酸与石灰石反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式两边正电荷不相等；
    B．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
    D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀．

    解答 解：A．氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
    B．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

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    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
    ③为除去硬脂酸钠中的甘油，向混合物中加入饱和NaCl溶液后过滤
    ④除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸馏
    ⑤鉴别乙醇、苯、溴苯：用水
    ⑥鉴别乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氢氧化铜浊液
    ⑦鉴别苯、环己烷、乙烯：用溴水．
    A．①⑦B．①③⑦C．③④D．①③④⑦

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    A．w=$\frac{17c}{（1000ρ）}$B．ρ=$\frac{（17V+22400）}{（22.4+22.4V）}$
    C．c=$\frac{1000ρV}{（17V+22400）}$D．w=$\frac{17V}{（17V+22400）}$

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    18．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y＜Z
    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶质在不同的溶剂中溶解度大小考虑的角度考虑的是（　　）
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    试回答下列问题：

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