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    7．下列气体中，不能用启普发生器制取的是（　　）
    A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化碳D．氢气

    分析 启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此结合气体的制取原理进行判断

    解答 解：H2S、CO2、H2都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热，可以使用启普发生器，
    实验室用亚硫酸钠和硫酸制取SO2，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
    故选B

    点评 本题考查了实验发生装置，题目难度不大，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，注意掌握常见气体的性质及制取方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
    D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）A元素的原子结构示意图为    A元素最简单的氢化物的电子式为．
    （2）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-；
    两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Ca2+）=c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．写出B4转化为B2的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；
    由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N2＞N4．（以上均用化学式表示）
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．写出X的电子式：；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
    猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    （1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
    （2）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固体（填物质名称）
    实验现象（褪色时间）褪色时间10min褪色时间＜10min（选填“＜”“＞”或“=”）
    结论猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-$→_{（I）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某油库为了强化安全管理，引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨电极作正极，发生还原反应
    B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
    C．每消耗标况下5.6LO2，电路中通过1 mol电子
    D．铂电极的电极反应式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（　　）
    A．3种B．18种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，四种均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
    序号①②③④
    溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
    pH7.07.08.49.9
    下列关系不正确的是（　　）
    A．酸性：H2CO3＞
    B．水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

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