Question

【题目】工业上利用氢氧化锂（含有少量氢氧化镁）制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水
（1）碳化时发生的主要离子方程式为。滤渣的主要成分是。(写化学式)
载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2 ， 而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因。
（2）转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O，（写化学方程式）。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为。
（3）结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。

Answer 1

【答案】
（1）LiOH+CO2=Li++HCO3- ；Mg(OH)2；吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻
（2）LiF·3HF+ H3BO3= LiBF4+ 3H2O；HF 腐蚀玻璃
（3）除掉结晶水
【解析】解：（1）跟据流程确定碳化目的是使难溶的氢氧化锂转化为可溶于水的碳酸氢锂，所以方程式为LiOH+CO2=Li++HCO3-;碳化时氢氧化锂转化为碳酸氢锂溶解，氢氧化镁比碳酸盐更难溶，故最后得到氢氧化镁固体;飞船要求质量越低越好，吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量比氢氧化钠少;(2)因为反应是连续的两步，第一步的产物是第二步的反应物，产物是最终的产品，LiF.3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O；反应中有HF参与，其能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃器皿，（3）流程中结晶得到的晶体合有结晶水，最终获得无水晶体，所以应先低温干燥除去表面水分，再加热除去结晶水。