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下列事实相对应的离子方程式,不正确的是(  )
A.将NaHSO3溶于水,溶液呈弱酸性:HSO3+H2OSO32+H3O
B.工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠:3Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2
C.明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3
D.用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀:Mg2+2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2
C
在NaHSO3溶液中存在HSO3的水解平衡和电离平衡,且电离程度大于水解程度,溶液显酸性,A项正确;溴蒸气通入热的纯碱溶液中发生溴元素的歧化反应,B项正确;明矾溶液中的溶质为KAl(SO4)2,当加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀时,铝元素的存在形式为AlO2,C项错误;用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极产生H2和OH,OH与Mg2生成沉淀,D项正确
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钛有强度高和质地轻的优点,广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿,其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属,工业流程如下: 已知:Ti与TiO2化学性质稳定,不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式:                                          
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式:                                                    
(3)电解氯化镁的阴极反应式为:                                                ,可循环利用的物质为:                              (填化学式)。
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂:    (填“能”或“不能”);原因为:                                                                 
(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg,除杂试剂是         (填化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1 mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-8 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是
A.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na=2Na+Cu
B.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO↑+4H2O
C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2↑+H2O
D.FeI2溶液中通人少量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(  )
A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:+4e-+2H2O4OH-
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ· mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(   )
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)
C.在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途.实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在          中进行.而不用瓷坩埚的原因是        (用化学程式表示)。
(2)第④步通入CO2,可以使Mn片发生反应.生成MnO4和MnO2。反应的离子方程式为           。则完成反应时,转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为        (精确到0.1%)。
(3)第⑤步趁热过滤的是            
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时.停止加热.冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中.温度不宜过高.其原因是        (用化学方程式表示)。
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液.则酸性高锰酸钾溶液会褪色.写出该反应的离子方程式:        .该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4        (填“强”或“弱”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(  )
A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2
C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:
Cu+2H+Cu2++H2
D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

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