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    12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：
    序号①②③④③⑥
    仪器及装置图
    （1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是饱和食盐水；
    （2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
    （4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

    分析 用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：③⑤②④①⑥，反应生成的氯气中混有HCl，则②中饱和食盐水可除杂，在①中发生Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，最后⑥中吸收尾气，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验中注意氯气排出装置中的空气，以此来解答．

    解答 解：制取纯净的无水氯化铜，仪器连接顺序为：③⑤②④①⑥，
    （1）②在④左边时，则②中加入液体的名称是饱和食盐水，可除去HCl，故答案为：饱和食盐水；    
    （2）装置⑤为制备氯气，则发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （3）制备氯化铜时，应先排出装置中的空气，则先点燃⑤处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO杂质，待充分反应后，装置①的玻离管中剩余物CuCl2呈棕黄色，
    故答案为：⑤；CuO；棕黄；
    （4）在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①，故答案为：防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

    点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握氯气的制备、氯化铜的制备反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）
    A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
    B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
    C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
    D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
    B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
    （3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=3；可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf?
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液  c．加水稀释至0.010mol•L-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
    A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．SO2、SO3都是极性分子
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

    回答下列问题：
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    （2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
    （3）图2中装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

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    上述装置中CCl4的作用是防倒吸．
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g．所制得硫酸铵的纯度为79.2%．

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