Question

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

 2SO₃（g），已知c（SO₂）_始=0.4mol?L^-1，c（O₂）_始=1mol?L^-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO₂的转化量为（　　）

• A、0.24 mol?L^-1
• B、0.28 mol?L^-1
• C、0.32 mol?L^-1
• D、0.26 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：设出达到平衡时二氧化硫的转化量为xmol/L，根据三段式计算出达到平衡时用x表示的各组分的浓度，然后利用化学平衡常数K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2?c(O2)

=19列式计算出x．

解答： 解：设达到平衡时二氧化硫的转化量为xmol/L，则：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol?L^-1） 0.4      1         0
变化量（mol?L^-1） x       0.5x      x
平衡量（mol?L^-1） 0.4-x    1-0.5x    x
由平衡常数的定义：K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2?c(O2)

=

x2

(0.4-x)2?(1-0.5x)

=19，
解得：x=0.32 mol?L^-1，
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，明确平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意化学平衡的三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．