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    13．根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示））．
    （2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是a（填代号）．
    a．c （Fe3+）减小    b．c（Cl-）不变    c．铁元素质量减小
    （3）Fe（N03）3溶液洗银时，甲同学认为NO3一也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（N03）3溶液洗银后NO3一的还原产物来判断NO3一是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同学的理由是酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收银和刻蚀液，设计了如图路线：

    ①过程I中反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
    ②过程II中加入的试剂可以是．稀盐酸或稀硫酸
    （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟胺（NH2OH），充分反应后可得银，轻氨被氧化为N2．
    ①生成AgCI沉淀的化学方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
    ②若该反应中消耗3.3g羟胺，理论上可得银的质量为10.8g．

    分析 （1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；
    （2）依据反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；
    （3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；
    （4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；
    ②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；
    （5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；
    ②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，依据反应计算．

    解答 解：（1）FeCl3溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （2）FeCl3溶液洗银，发生反应为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，
    a．c（Fe3+）减小，故a符合；　　　
    b． c（Cl-）改变，故b不符合；　　　
    c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
    故答案为：a；
    （3）通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应，则该方法不可行；
    故答案为：不可行；酸性条件下NO3-也可能与Fe2+发生氧化还原反应；
    （4）①洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe3+、Ag+；反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
    ②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
    故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
    （5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
    故答案为：Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O；
    ②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．反应为：2AgCl+2NH2OH=N2↑+2Ag+2H2O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=$\frac{3.3g}{33g/mol}$=0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
    故答案为：10.8．

    点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目注重回收利用的提取过程盐类分析判断，试剂选择的目的，离子方程式化学方程式书写的方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    A．$\frac{a+b-2c}{4}$kJB．$\frac{a+2b-4c}{8}$kJC．$\frac{b-a-2c}{4}$kJD．$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

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    18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
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    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
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    5．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．

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    ②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
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    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

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    Z  W
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    3．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
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    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
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    （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①定容时，俯视刻度线：偏高．
    ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：偏低．

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