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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
    2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    ⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
    ⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    ⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
    ⑷Na2CO3俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
    ⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
                                                                             
    （1），HFH++F-    10a+1×100%   （2）ac
    （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    ⑷离子       NH3、NaCl饱和溶液、CO2。
    ⑸2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O
    （1）CO2是含有极性键的共价化合物，电子式为         。HF是弱酸存在电离平衡，方程式为HFH++F-。pH＝a，则氢离子浓度是10－amol/L，所以电离度
    （2）两种元素分别是O和F，非金属性的比较规律：
    1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
    2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
    3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
    4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
    5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
    6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
    7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
    值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
    8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
    据此可知选项ac正确，答案选ac。
    （3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
    （4）碳酸钠是离子化合物，形成的晶体是离子晶体，制取碳酸钠的原料是NH3、NaCl饱和溶液、CO2。
    （5）根据原子守恒可知，另外的生成物是氟化钠和水，方程式为2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
     
    已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
    （1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____       。
    （2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
    （3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__          _(用离子符号表示)。
    （4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式           ；写出M在水溶液中电离的方程式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
    （1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
    （2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E是               （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
    A．原子半径：D>C>B   
    B．单质的还原性：D>C
    C．元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是
    A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
    C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大, 已知A和B、C原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍,D燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
    （1）写出元素符号: A            B             C               D                   
    （2）写出B的最高价氧化物对应水化物与最低价的氢化物反应的化学方程式           
                           
    （3）用电子式表示化合物 D2E                                   。
    (4)B和C的氢化物中，稳定性较弱的是________ (选填B或C）；D和E的离子中，半径较小的是________ (填离子符号）。
    (5）元素E在元素周期表中的位置是                                ;    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
    B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多
    C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高
    D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
    （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
                                           　                         。
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。
    （3）反应②的化学方程式为                                      　　　　 。
    （4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　 　。
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。
    （6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
    （7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )
    A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
    C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F

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