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把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是(  )

A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液
C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

D

解析试题分析:A、自来水中放入0.05molNaOH固体,溶液的导电性明显增强,错误;B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固体,由于溶液中离子的浓度增大,所以溶液的导电性明显增强,错误;C、醋酸是弱电解质,当加入NaOH固体后,酸碱发生中和反应,溶液中自由移动的离子浓度增大,所以溶液的导电性明显增强,错误;D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH,发生复分解反应,消耗铵根离子产生Na+,溶液中自由移动的离子的浓度基本不变,所以溶液的导电性无明显的变化,正确。
考点:考查溶液的导电性与电解质的种类、离子浓度关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号
 
反应物
 
催化剂
 

 
10 mL 2%H2O2溶液
 

 

 
10 mL 5%H2O2溶液
 

 

 
10 mL 5%H2O2溶液
 
1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液
 

 
10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液
 
1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液
 

 
10 mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
 
1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液
 
 
(1)实验①和②的目的是________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量________或________来比较;
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因:________,计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字,在标准状况下测定)

Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识,老师让甲同学完成下列实验:
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸,10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL),用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s;
(2)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为  

A.9:2    B.2:9    C.1:9    D.10:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验事实所得出的结论中,错误的是(  )

A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(原创)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A.对比等浓度的两种酸的pH 
B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率 
C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量 
D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b,且1<a< b。下列有关叙述不正确的是( )
 

A.常温下,等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小
B.在NaCN溶液中:c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CN-)
C.相同温度下,相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释,溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示
D.常温下,CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是(    )

A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.将25℃纯水加热至95℃时,增大
B.将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大
C.室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"
D.0.1mol·L-酸HA与0.1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
 

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