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    【题目】用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

    A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原

    C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

    【答案】B

    【解析】

    原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。

    根据Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O，锌失电子发生氧化反应，锌是负极；根据Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－，Ag2O得电子发生还原反应，Ag2O是正极，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。

    ②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

    ③D中NaOH溶液的作用____________________。

    ④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

    b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

    ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。

    ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】由羧酸A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体H。

    已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）

    Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

    请回答：

    （1）化合物A 的名称_________________，B的结构简式_______________。

    （2）写出药物中间体H中两种官能团的名称_______________________。

    （3）已知D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。

    （4）写出E→F的化学方程式______________________________________。

    （5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_______(任写两种即可)

    ①分子中含六元环。

    ②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。

    ③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。

    （6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应最终没有固体析出的是（　　）
    A.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
    B.向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
    C.向氯化钡溶液中通入少量SO2
    D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作错误的是（　　）
    A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
    B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
    C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
    D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是

    A. 该分子所有原子可能共面 B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种

    C. 该有机高分子的链节为 D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

    【答案】B

    【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

    A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

    ①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

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