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    下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（　　）

    A、两侧平衡均向正反应方向移动
    B、左侧平衡向逆反应方向移动
    C、右侧平衡向逆反应方向移动
    D、两侧平衡均向逆反应方向一栋
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：
    分析：左侧是物质的量减小反应，右侧也是物质的量减小反应，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，压强增大，隔板向右移动，所以右侧的压强也增大，所以两侧平衡均向正反应方向移动．
    解答： 解：左侧是物质的量减小反应，右侧也是物质的量减小反应，若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，压强增大，隔板向右移动，所以右侧的压强也增大，所以两侧平衡均向正反应方向移动，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的移动原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某种无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出），已知F是一种红褐色沉淀，M、K是常见的金属单质，B是一种有刺激性气味的气体，向C溶液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

    （1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为
     
    ；
    （2）若不考虑损失，G、D和H2O 可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的之比为
     
    ；
    （3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：

    试回答下列问题．
    （1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为
     
    ，结构简式为
     
    ．
    （2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：

    ①化合物E中的官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    ②A→B的反应类型是
     
    ，E→F的反应类型是
     
    ．
    ③F不能发生的反应是（填序号）
     
    ．
    a．氧化反应    b．聚合反应    c．消去反应    d．取代反应  e．与Br2加成反应
    ④书写化学方程式：C→D
     
    ．
    ⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列替代过程合理的是（　　）
    A、医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”
    B、工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
    C、家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
    D、实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，德国人哈伯在1905年发明了合成氮的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj?mol2，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖，在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成
    B、Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1?：1
    C、1 mol SiO2晶体中含2 mol Si-O键
    D、金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）
    A、向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
    B、向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
    C、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
    D、加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关常见有机物说法正确的是（　　）
    A、乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
    B、戊烷有三种同分异构体
    C、石油的分馏、裂化均属于化学变化
    D、油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
    B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH2）CO3溶液中NH4的物质的量浓度
    C、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
    D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H物质的量

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