Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)

D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．若pH=3的一元酸是强酸，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH－)=c(H+)，若pH=3的一元酸是弱酸，由于弱酸部分电离，酸的浓度大于H+的浓度，则它和pH=11的一元强碱等体积混合后，过量的酸会继续电离产生H+,使的溶液中c(OH－)<c(H+)，错误；B．根据质子守恒可知：在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则叠氮酸是弱酸，NaN3是强碱弱酸盐，在NaN3水溶液中N3-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，c(OH?)＞c(H＋)，由于N3-不断消耗，所以离子浓度c(Na+)＞c(N3?)。但是盐水解的程度是微弱的，因此c(N3?)＞c(OH?)。所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)，错误；D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液，反应后得到NaHCO3、Na2CO3等浓度等体积的混合溶液。由于Na2CO3、NaHCO3都发生水解反应，使溶液显碱性，所以c(OH－)＞c(H＋)；盐的水解程度CO32－> HCO3－;c(CO32－)<c(HCO3－)；盐的水解程度是微弱的，所以c(CO32－)＞c(OH－)，所以离子浓度大小关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。