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    9．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
    （2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C3H6O3．
    （3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或．
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
    （5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为66：59．

    分析 （1）相对分子质量之比等于其密度之比；
    （2）3.00g白色沉淀为碳酸钙，碱石灰增重为乳酸生成二氧化碳与水的总质量，计算二氧化碳、乳酸的物质的量，进而计算燃烧生成水的质量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再根据相对分子质量计算O原子数目，进而确定分子式；
    （3）乳酸为0.01mol，与碳酸钠反应生成二氧化碳为0.005mol二氧化碳，说明乳酸分子含有1个-COOH，与钠反应生成0.01mol氢气，则说明还含有一个-OH，结合分子式书写可能的结构简式；
    （4）结合（3）中乳酸的可能结构书写方程式；
    （5）相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比等于两种产物的摩尔质量之比．

    解答 解：（1）相对分子质量之比等于密度之比，则Mr（乳酸）：2=0.9g：0.02g，故Mr（乳酸）=90，故答案为：90；
    （2）3.00g白色沉淀为碳酸钙，物质的量为$\frac{3g}{100g/mol}$=0.03mol，乳酸的物质的量为$\frac{0.9g}{90g/mol}$=0.01mol，0.01mol乳酸完全燃烧生成CO2 0.03 mol，则乳酸分子中C原子数目为$\frac{0.03mol}{0.01mol}$=3，生成H2O的质量=1.86g-0.03mol×44g/mol=0.54g，其物质的量为0.03 mol，乳酸分子中H原子数目为$\frac{0.03mol×2}{0.01mol}$=6，则乳酸分子中O原子数目为$\frac{90-12×3-6}{16}$=3，所以乳酸的分子式为C3H6O3，
    故答案为：C3H6O3；
    （3）乳酸的物质的量为$\frac{0.9g}{90g/mol}$=0.01mol，与碳酸钠反应生成二氧化碳为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由于2-COOH～CO2↑，则乳酸分子含有1个-COOH，与钠反应生成氢气为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，2-COOH～H2↑，2-OH～H2↑，可知乳酸分子还含有一个-OH，可知乳酸的结构简式可能是CH2（OH）CH2COOH；，
    故答案为：CH2（OH）CH2COOH；；
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为：C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）；
    故答案为：C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH；
    （5）乙酸与乳酸生成的酯的相对分子质量为60+90-18=132；乳酸与乙醇生成的酯的相对分子质量为46+90-18=118，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为：132：118=66：59，故答案为：66：59．

    点评 本题考查有机物分子式确定、结构式的确定，属于计算推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．（C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素
    B．反应②化学方程式为 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
    C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
    D．反应③和④都属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

    已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
    HCN的Ka=6.02×10-10
    [Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
    回答下列问题：
    （1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式．
    （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
    （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
    （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN-被氯气氧化成低毒的CNO-，写出相应的离子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-═N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
    （5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN．
    （6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

    （上述过程所加试剂均过量）
    试回答：
    （1）操作Ⅰ为过滤（填写操作名称）．
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色．
    （4）操作Ⅲ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11.5g绿矾产品，溶解、配制成1000mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶．
    ②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．

    ③滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
    等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．
    氢气与氧气反应中的能量变化
    C．
       气态氢化物沸点
    D．
       催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

    （1）图中装置的连接顺序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
    （2）装置C中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）装置A的作用是吸收过量的CO2；装置B中的碳酸氢钠溶液否（填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
    （4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是a　b（填字母编号）．
    a．未冷却到室温后读数
    b．乙管液面低于甲管液面
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
    d．读数时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能促进水的电离的是（　　）
    A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
    B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2的能量变化
    C．该反应不需要加热就能发生
    D．该反应的△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为0

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