Question

下列叙述中，正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定
B．对于反应2N0₂（g）N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
C．已知碳的燃烧热为yKJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xKJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5y-2.5x）KJ/mol
D．已知2C（s）+20_2（g）═2C0₂（g）；△H_I 2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H₂则△H_I＞△H₂

Answer 1

【答案】分析：A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，物质的能量越大，越不稳定；
B．根据反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动分析；
C．根据反应的化学方程式结合放出的热量计算反应热；
D．C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多．
解答：解：A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石所含能量高，物质所含能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，故B错误；
C．n（C）==0.6mol，n（0₂）==0.4mol，二者反应的方程式为：3C+20₂=2CO+C0₂，则生成0.4molCO，生成0.2molC0₂，
设2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H=-QkJ/mol，则0.2y+0.4Q=x，Q==2.5x-0.5y，
则2C（s）+0₂（g）═2CO（g）；△H=（0.5y-2.5x）kJ/mol，故C正确；
D．反应放热，△H＜0，C完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，则△H_I＜△H₂，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，注意物质的反应程度，聚集状态不同，反应热不同，注意物质的稳定性与能量的关系，本题易错点为C，注意利用方程式计算反应热．