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    如图所示，下列叙述正确的是(    )

    A．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高

    B．ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换

    C．X与滤纸接触处有氧气生成

    D．Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红

     



    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（     ）

    A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应

    B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应

    C．物质导电的过程一定是物理变化

    D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是                               （　　）
    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
    ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2   ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．

    A．①②④           B．②④           C．②③④         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    下列说法正确的是                                                            （　　）

    A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定     B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

    C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2     D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是         （　　）

        A．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA

        B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0．2 NA

        C．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子

        D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)               ΔH= －566 kJ•mol－1

              Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= －226 kJ•mol－1

        下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) (   )

        A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol－1

        B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)   ΔH= －509 kJ•mol-1

        C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

        D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

       （1）ClO2中所有原子         （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用    __；

       A．饱和食盐水   B．碱石灰               C．浓硫酸           D．蒸馏水

       （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是        ；

       A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

        B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

       C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

       D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

       （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式           ；

       （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是

                    ，此法相比欧洲方法的优点是               。

       （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为        ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    (1)ⅡA族元素的最外层电子数________；

    (2)第3周期元素的最高化合价________；

    (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （  ）

       A．不能与金属钠发生反应          B．能发生取代反应

       C．能溶于水，不溶于乙醇          D．符合通式Cn H2nO3

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